• periody – vodorovné řady (1 → 7) – počet elektronových vrstev v obalu atomu
• skupiny – svislé sloupce (1 → 18 nebo I → I- VIII A, I-VIII B) – počet elektronů ve valenční vrstvě

Chemická vazba – síly které spojují atomy v molekulách.

Typ chemické vazby určíme podle rozdílu elektronegativit atomů (vazba nepolární 0-0,4 – polární 0,4 – 1,7 – iontová 1,7 a více).

Chemický vzorec – udává druh a počet atomů v molekule.

Rozdělení prvků podle skupenství:

• plynné – 11 prvků (H2, N2, O2, F2, Cl2, vzácné plyny aj.)
• kapalné – pouze dva prvky (Br, Hg)
• pevné – všechny zbývající chemické prvky

Rozdělení prvků podle výskytu:

• přirozené
• umělé

Rozdělení prvků podle vlastností:

• kovy (v PSP přibližně 80%), např. Au, Ag
• polokovy (hranice mezi kovy a nekovy), např. Si, As
• nekovy, např. N2, O2

Rozdělení sloučenin podle původu:

• anorganické (voda)
• organické (líh)

Rozdělení sloučenin podle počtu sloučených prvků:

• dvouprvkové (NaCl)
• tříprvkové (H2SO4)
• víceprvkové (NaHCO3)