V přírodě jako krystalické látky, mezi částicemi jsou iontové vazby, mají vysoké t_t a t_v, pevné – nevedou proud, vodné roztoky vedou elektrický proud.

• neutralizace (reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku soli a vody)
• KOH + HCl → KCl + H₂O

• reakce kovu s kyselinou (s kyselinami reagují snadno pouze neušlechtilé kovy např. Zn, Mg, Na, K, Al, Fe …)
• Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

• reakce kovu s nekovem (slučování)
• Zn + S →  ZnS

• srážecí reakce (reakce dvou roztoků solí, při těchto reakcích vzniká sraženina – nerozpustná pevná látka, která se během reakce vylučuje z roztoku)          
• AgNO3 + NaCl —> AgCl + NaNO3

Nejčastěji soli dělíme na:

• soli bezkyslíkatých kyselin (většinou dvouprvkové sloučeniny, neobsahují kyslík)
• soli kyslíkatých kyselin (většinou tříprvkové sloučeniny, obsahují kyslík, patří mezi ně také hydrogensoli

Zvláštní skupinou jsou hydráty solí!