Výuka chemie, fyziky a matematiky

na ZŠ Mohelno


Chemie 8. ročník – pracovní listy

zpět

Pracovní listy, přípravy na písemné práce, procvičování příkladů   

Pracovní listy (PL)
  • Slouží k opakování učiva.
  • Je to přehled učiva příslušného tématického celku ve formě otázek, doplňovaček, křížovek atd.
  • Žáci ho vyplňují v hodinách nebo jako domácí úkoly.
  • Výsledky jsou vždy zkontrolovány.
  • Slouží také jako příprava na písemku.
Přípravy na písemné práce (PP)
  • Slouží také k opakování učiva.
  • Je to souhrn důležitých definic, jevů, otázek atd. které by žák měl umět na písemku.
  • Vychází ze zápisů které mají žáci v sešitech a z pracovních listů.
  • Je to samostatná příprava žáka na písemku.
  • Pokud žák nenajde některou otázku, definici atd., je možné se zeptat a probrat ji v hodině.
Přípravy na písemné práce – procvičování příkladů (PP)
  • Slouží také k opakování učiva.
  • Je to souhrn vzorových příkladů k danému tématu.
  • Někdy jsou závorkách jsou uvedeny výsledky (pro kontrolu).
  • Příklady jsou vždy propočítány v hodině a zapsány do sešitu.

 

Doporučuji žákům si pracovní listy a přípravy na písemky nechávat!

 

  • Co nás čeká v 8. ročníku
  • Bezpečnostní řád učebny chemie a fyziky

ÚVOD DO CHEMIE

  • Co je chemie
  • Jak vznikla chemie
  • Látky a tělesa
  • Zjišťování vlastností látek
  • (1.) Pozorování vlastností látek
  • Nebezpečnost chemických látek
  • Laboratorní řád a bezpečnost práce
  • První pomoc
  • (2.) Měření vlastností látek
  • (3.) Chemický pokus (experiment)

CHEMICKÉ LÁTKY A SMĚSI

SLOŽENÍ A TŘÍDĚNÍ SMĚSÍ

     Oddělování složek ze směsi

  • Oddělování složek ze směsi (souhrn)
  • Separace
  • Sedimentace
  • Destilace
  • Filtrace
  • Krystalizace
  • Odpařování
  • Extrakce
  • Sublimace
  • Chromatografie

VZDUCH A VODA

Vzduch

  • Vzduch a jeho složení
  • Vlastnosti, význam a využití
  • Vzduch a jeho znečištění

Voda

  • Voda a její vlastnosti
  • Druhy vod

POZNÁVÁME SLOŽENÍ LÁTEK

ČÁSTICE LÁTEK

  • Látky (souhrn)
  • Model atomu
  • Jádro atomu
  • Obal atomu
  • Stavba atomu (shrnutí)
  • PL – ATOM 3

PRVKY

  • Chemické prvky
  • Periodická soustava prvků

CHEMICKÉ SLOUČENINY

  • Chemická vazba
  • Typy chemických vazeb
  • Složení molekul
  • Chemické sloučeniny
  • Chemický vzorec
  • Ionty (kation, anion)
  • Iontové sloučeniny
  • PL – POZNAVAME SLOZENI LATEK

CHEMICKÉ REAKCE

CO JSOU CHEMICKÉ REAKCE

  • Chemické reakce
  • Zákon zachování hmotnosti
  • Chemické rovnice
  • Rozdělení chemických reakcí

CHEMICKÉ VÝPOČTY

CHEMICKÉ PRVKY

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ

  • Rozdělení chemických prvků
  • Vlastnosti kovů a nekovů

NEKOVY

  • Nekovy (souhrn)
  • Vodík
  • Kyslík
  • Dusík
  • Uhlík
  • Fosfor
  • Síra
  • Halogeny

POLOKOVY

  • Polokovy (souhrn)
  • Křemík
  • Germanium

KOVY

Významné kovy

  • Kovy (souhrn)
  • Hliník
  • Železo
  • Měď
  • Stříbro
  • Zlato
  • Olovo
  • Zinek
  • Rtuť

Alkalické kovy

  • Alkalické kovy (souhrn)

Kovy alkalických zemin

  • Kovy alkalických zemin (souhrn)
  • Hořčík
  • Vápník

ANORGANICKÉ SLOUČENINY

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

TŘÍPRVKOVÉ SLOUČENINY

  • Tříprvkové sloučeniny (úvod)
  • Hydroxidy. Názvosloví hydroxidů
  • Hydroxid sodný. Hydroxid draselný. Hydroxid vápenatý. Hydroxid amonný
  • Kyseliny. Rozdělení kyselin
  • Bezkyslíkaté kyseliny. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
  • Kyselina chlorovodíková. Kyselina fluorovodíková
  • Kyslíkaté kyseliny. Názvosloví kyslíkatých kyselin
  • Kyselina sírová. Kyselina dusičná. Kyselina uhličitá. Kyselina trihydrogenfosforečná
  • PL – CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ – kyseliny 1

KYSELOST A ZÁSADITOST LÁTEK

  • Kyselost a zásaditost vodných roztoků
  • Neutralizace
  • Soli. Vznik solí. Rozdělení solí
  • Názvosloví solí
  • PL – CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ – soli 1
  • Hydrogensoli
  • Hydráty solí
  • Využití solí bezkyslíkatých kyselin
  • Využití solí kyslíkatých kyselin

 

 

zpět

CITACE: viz. odkaz: [k. 3 – chemie], [obr. 285 – ve výstavbě]