CH8 – zápis (Využití solí – dusičnany, uhličitany)

zpět

Využití solí – dusičnany, uhličitany

 

Soli bezkyslíkatých kyselin: např. chlorid sodný, sulfid olovnatý, sulfid zinečnatý

 

Soli kyslíkatých kyselin:

  • dusičnany (soli HNO3)
  • uhličitany ahydrogenuhličitany(soli H2CO3)
  • fosforečnany  (soli H3PO4)
  • křemičitany  (soli H2SiO3)
  • sírany  (soli H2SO4)

 

Dusičnany

 

  • dusičnan sodný (NaNO3)
  • dusičnan draselný (KNO3

  

Výskyt: v přírodě – nerosty (tzv. ledky)

Použití: významná hnojiva, v chemickém průmyslu (výroba výbušnin)

 

 

Uhličitany a hydrogenuhličitany

 

Uhličitan vápenatý (CaCO3)

 

Výskyt: v přírodě – nerost kalcit, z běžného života – „vodní kámen“

Použití: výroba páleného vápna, stavebnictví, stavební a sochařský kámen, vápenné průmyslové hnojivo

 

Uhličitan sodný (Na2CO3) tzv. soda

 

Výskyt: přirozeně se vyskytuje ve vyprahlých oblastech, vyskytuje se ve formě (dekahydrátu, heptahydrátu a monohydrátu)

Použití: prací prostředky, výroba skla a mýdla

 

Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2

 

Výskyt: je podstatou dočasné tvrdosti vody, vzniká v přírodě působením vody a oxidu uhličitého na horniny CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2, zpětným rozkladem vznikají krápníky (krasové jevy)

Použití: soda bicarbona (neutralizace žaludečních šťáv), součást prášků do pečiva a šumivých prášků k přípravě nápojů

 

 

zpět


CITACE: viz. odkaz: [k. 1 – chemie]