Halogeny
(neboli halové prvky) jsou prvky VII.A skupiny, název halogen je odvozen z řečtiny a znamená solitvorný.
Patří k nim:
- fluor (F) – lat. Fluor
- chlor (Cl) – lat. Chlorum
- brom (Br) – lat. Bromum
- iod (I) – lat. Iodum
- astat (At) – lat. Astatinum – polokov!
Výskyt:
- v přírodě se vyskytují pouze ve sloučeninách
- vyskytují se i v těle člověka (F – zubní sklovina, Cl – žaludeční šťávy, I – hormony vylučované štítnou žlázou)
- fluor – v nerostech – fluorit (CaF2), kyrolit (Na3AlF6), apatit (Ca5(PO4)3(F,Cl,OH))
- chlor – v nerostech – halit (NaCl), ve formě sloučenin např. kyselina chlorovodíková (HCl), chlorid sodný (NaCl, kuchyňská sůl)
- brom – mořská voda, chaluhy, slaná jezera, ve formě sloučenin např. bromid stříbrný (AgBr)
- jod – vázán např. v mořských řasách
Vlastnosti:
- všechny halogeny tvoří dvouatomové molekuly – F2, Cl2, Br2, I2
- mají velkou schopnost slučovat se
- vyznačují se charakteristickým zápachem, jsou zdraví škodlivé
- fluor – nažloutlý plyn, velmi reaktivní, dráždivě zapáchající
- chlor – žlutozelený toxický plyn (leptá sliznice), ničí bakterie a choroboplodné zárodky
- brom – červenohnědá kapalina, leptá pokožku, páry jsou toxické
- jod – šedočerná až fialová pevná látka, sublimuje, tvoří destičkovité krystalky, důležitý biogenní prvek
Použití:
- fluor – k výrobě plastu – teflonu, výroba zubních past
- chlor – dezinfekční a bělící prostředek, výroba plastů – PVC a kyseliny chlorovodíkové (HCl)
- brom – výroba léčiv (kapky proti kašli), výroba halogenových žárovek
- jod – výroba léčiv a barviv, jodová tinktura – k dezinfekci ran
Výroba:
- průmyslově se vyrábí rozkladem jejich sloučenin (solí) elektrickým proudem (elektrolýza)
Významné sloučeniny:
- soli – např. sůl kamenná
- freony – organické sloučeniny obsahující v molekule F a Cl
Josef MACH, Irena PLUCKOVÁ, Jiří ŠIBOR: Chemie pro 8. ročník – Úvod do obecné a anorganické chemie, 3. vyd. Brno: Nová škola, s. r. o., 2014. ISBN 978-80-7289-543-4
https://cs.wikipedia.org/wiki/Halogeny
Minerál fluorit neboli kazivec CaF2: Volné dílo, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=157087
Kryolit Na3AlF6: Autor: Didier Descouens – Vlastní dílo, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=13277832
Minerál apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH): Autor: Didier Descouens – Vlastní dílo, CC BY-SA 4.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=9032452
krystalický NaCl: Autor: Původně soubor načetl W.J.Pilsak na projektu Wikipedie v jazyce němčina – Na Commons přeneseno z de.wikipedia., CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1391260
Různě zabarvený halit: Autor: Didier Descouens – Vlastní dílo, CC BY-SA 4.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=6896661
