zpět

Kyselina sírová (H₂SO₄)

Vlastnosti:

• koncentrovaná (96%) je bezbarvá olejovitá kapalina
• silná žíravina!!!
• při ředění uvolňuje velké množství tepla
• organické látky jejím působením uhelnatí
• pohlcuje vlhkost ze vzduchu (hydroskopická)
• zředěná reaguje s neušlechtilými kovy
• nachází se v žaludku některých živočichů

Použití:

• výroba průmyslových hnojiv, chemikálií
• výroba plastů, léčiv, barviv
• při výrobě výbušnin
• v textilním průmyslu, výroba syntetických vláken
• při zpracování rud, ropy
• jako elektrolyt do olověných akumulátorů

Příprava a výroba např.:

hlavní surovina pro výrobu – přírodní síra (sírany, sulfidy, odpadní plyny)

probíhá třístupňově

1. příprava oxidu siřičitého  S + O₂ → SO₂
2.  oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový (kat. V₂O₅)  2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
3.  reakcí oxidu sírového s vodou    SO₃ + H2O → H₂SO₄

Kyselina dusičná (HNO₃)

Vlastnosti:

• nestálá bezbarvá kapalina
• silná žíravina!!!
• může mít nažloutlou až červenohnědou barvu
• na světle se částečně rozkládá (uchovává se v tmavých lahvích)
• při rozkladu vznikají jedovaté oxidy dusíku!!!
• reaguje s většinou kovů, s výjimkou zlata a platiny

Použití:

• výroba výbušnin (např. dynamit), zábavní pyrotechniky
• výroba umělých hnojiv, barviv a léků
• v chemickém průmyslu, laboratořích a raketové technice se používá jako okysličovadlo

Příprava a výroba např.:

• průmyslově se kyselina dusičná vyrábí oxidací azanu

1. 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
2. 2 NO + O₂ → 2 NO₂
3. 3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

Kyselina uhličitá (H₂CO₃)

Vlastnosti:

• slabá kyselina
• nestálá
• rychle se rozkládá na oxid uhličitý a vodu
• existující jen ve formě málo koncentrovaného vodného roztoku
• s kationty tvoří dva typy obvykle stabilních solí – uhličitany a hydrogenuhličitany
• v přírodě je kyselina uhličitá stálou složkou dešťových srážek a přírodní vody všeobecně

Použití:

• součást sycených nápojů (perlivá voda, sycené limonády, atd.)
• součást i některých alkoholických nápojů (sekty)
• podzemní voda s obsahem nejméně 1 g rozpuštěného oxidu uhličitého v 1 litru je uhličitá minerální voda, tj. kyselka.

Příprava a výroba např.:

• připravuje se zaváděním oxidu uhličitého do vody CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

Kyselina trihydrogenfosforečná (H₃PO₄)

nepřesný název kyselina fosforečná

Vlastnosti:

• trojsytná kyselina
• středně silná kyselina
• za normálních podmínek ji tvoří bezbarvé tvrdé kosočtverečné hygroskopické krystalky
• tvoří tři řady solí: fosforečnany, hydrogenfosforečnany a dihydrogenfosforečnany
• na vzduchu rozplývavá látka
• je součástí kyseliny deoxyribonukleové (DNA) která je  nositelkou dědičnosti

Použití:

• výroba hnojiv (superfosfátu)
• velmi zředěná jako součást některých sycených nápojů (cola)

Příprava a výroba např.:

• kyselina fosforečná se připravuje reakcí oxidu fosforečného s vodou P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄
• kyselina fosforečná se vyrábí hlavně termickým procesem

P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄

zpět

Kyselé deště – vznikají např. spalováním fosilních paliv (SO₂, NO₂, NO), ty reagují v ovzduší s vodou a dopadají na zemský povrch v podobě kyselých dešťů – poškozují stavby, hubí rostliny atd.

zpět

Josef MACH, Irena PLUCKOVÁ, Jiří ŠIBOR: Chemie pro 8. ročník – Úvod do obecné a anorganické chemie, 3. vyd. Brno: Nová škola, s. r. o., 2014. ISBN 978-80-7289-543-4

https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_s%C3%ADrov%C3%A1

https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_uhli%C4%8Dit%C3%A1

https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_fosfore%C4%8Dn%C3%A1

Pavel BENEŠ, Václav PUMPR, Jiří BANÝR: Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, 2. vyd.  Praha: Nakladatelství FORTUNA, 1997. ISBN 80-7168-324-8.