zpět

Soli

 

Sůl – je chemická látka tvořená kationtem kovu (nebo kationtem NH₄⁺) a aniontem kyseliny.

 

• v přírodě se nacházejí jako krystalické látky
• z roztoku se dají oddělit krystalizací
• v krystalech soli jsou mezi částicemi iontové vazby (jsou velmi pevné)
• tyto vazby jsou příčinou vysoké teploty tání a teploty varu
• v pevné stavu nevedou proud, vodné roztoky vedou elektrický proud

 

Vznik solí

 

Soli vznikají různými chemickými reakcemi.

 

Mezi nejznámější patří:

• neutralizace (reakce kyseliny s hydroxide za vniku soli a vody)

KOH + HCl → H₂O + KCl

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

• reakce kovu s kyselinou (s kyselinami reagují snadno pouze neušlechtilé kovy např. Zn, Mg, Na, K, Al, Fe …)

Zn + H₂SO_{4 →} H₂ + ZnSO₄

Mg + 2 HCl → H₂ + MgCl₂

• reakce kovu s nekovem (slučování)

Zn + S →  ZnS

Na + Cl₂ → 2 NaCl

• srážecí reakce (reakce dvou roztoků solí, při těchto reakcích vzniká sraženina – nerozpustná pevná látka, která se během reakce vylučuje z roztoku)

AgNO₃ + KBr —> AgBr + KNO₃

AgNO₃ + NaCl —> AgCl + NaNO₃

• reakce oxidu kovu s oxidem nekovu

CaO + CO₂ —> CaCO₃

• reakce zásadotvorného oxidu s kyselinou

CaO + 2 HNO₃ —> Ca(NO₃)₂ + H₂O

• reakce kyselinotvorného oxidu s hydroxidem

CO₂ + 2 KOH —> K₂CO₃ + H₂O

 

Rozdělení solí

 

Nejčastěji soli dělíme na:

• soli bezkyslíkatých kyselin (většinou dvouprvkové sloučeniny, neobsahují kyslík)
• soli kyslíkatých kyselin (většinou tříprvkové sloučeniny, obsahují kyslík, patří mezi ně také hydrogensoli

 

zvláštní skupinou jsou hydráty solí

 

zpět

---

Josef MACH, Irena PLUCKOVÁ, Jiří ŠIBOR: Chemie pro 8. ročník – Úvod do obecné a anorganické chemie, 3. vyd. Brno: Nová škola, s. r. o., 2014. ISBN 978-80-7289-543-4

http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/vzniksoli.html